🎫 Diantara Kelompok Senyawa Berikut Yang Merupakan Rumus Empiris Adalah

Diantara kelompok senyawa berikut, yang merupakan rumus empiris adalah. answer choices . P2O5 dan CH2O. P4O10 dan C4H8 SURVEY . 30 seconds . Report an issue . Q. Di antara pasangan rumus kimia berikut, yang keduanya menyatakan rumus empiris suatu zat adalah. answer choices . H2 dan C2H6. Na2CO3 dan N2O4. CaF2 dan NaCl. P4 dan C6H12O6. Pilihanjawaban yang tepat adalah C. Rumus empiris merupakan rumus kimia yang menunjukkan jenis atom dan perbandingan paling sederhana atom-atom penyusun suatu molekul. Penentuan rumus molekul dapat dilakukan dengan menyederhanakan tiap angka subskrip pada atom. Dilansirdari Encyclopedia Britannica, senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah tercemar. Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Pasangan hewan dan bentuk penyesuaian dirinya untuk memperoleh makanan yang tepat adalah beserta jawaban penjelasan dan pembahasan lengkap. Rumusempiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan jumlah unsur-unsur penyusun molekul yang paling sederhana. Sedangkan rumus molekul adalah rumus sebenarnya yang menyatakan jumlah unsur-unsur yang menyusun suatu molekul. Rumus empiris diperoleh berdasarkan percobaan. Contohnya, rumus molekul benzena adalah C 6 H 6 dan rumus empirisnya adalah CH. Supaya kamu lebih paham, coba perhatikan gambar berikut! 2: 2 : 3. Maka rumus empiris senyawa tersebut adalah Na 2 S 2 O 3. Suatu senyawa memiliki massa molar 181,5 gram/mol. Jika rumus empirisnya adalah C 2 HCl, tentukan rumus molekulnya. Jawaban: Mm rumus molekul = (Mm rumus empiris) x n. 181,5 gram/mol = ( (2 x12 gram/mol) + 1 gram/mol + 35,5 gram/mol) x n. cWyXNP. Rumus Empiris dan Rumus MolekulJenis-Jenis Rumus KimiaContoh Rumus EmpirisContoh Rumus MolekulCara Menentukan Rumus EmpirisContoh Soal 1Contoh Soal 2Sebarkan iniPosting terkait Materri Blog Serba Definisi dalam mata pelajaran kimia kali ini akan membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul. Di bagian akhir kita juga akan menyajikan contoh soal tentang rumus empiris dan contoh soal rumus molekul. Dalam rumus kimia kita mengenal dua jenis rumus, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Untuk mencari rumus molekul dari suatu senyawa, sudah barang tentu harus didapatkan terlebih dahulu rumus penjelasan lebih lanjut tentang rumus empiris dan rumus molekul, mari kita tinjau terlebih dahulu dari sisi pengertian, contoh rumus empiris dan contoh rumus molekul. Kemudian dilanjutkan dengan cara menentukan rumus empiris dan juga cara menentukan rumus molekul. Pada bagian akhir kita akan mencoba contoh soal berkenaan dalam menentukan rumus empiris dan juga rumus molekul. Jenis-Jenis Rumus Kimia Dalam menyatakan rumus kimia dari suatu senyawa dinyatakan dengan lambang dan jumlah atom unsur penyusun senyawa tersebut tanpa menyebut senyawa tersebut termasuk senyawa ionik atau kovalen. Terdapat dua cara dalam menyatakan rumus kimia dari suatu senyawa, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Rumus Empiris Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan jumlah atom unsur yang membentuk suatu senyawa. Rumus empiris dari suatu senyawa dicari perbandingan mol yang paling sederhana atau bisa dikatakan perbandingan mol yang tidak dapat disederhanakan lagi. Rumus Molekul Rumus Molekul adalah rumus menyatakan jumlah atom unsur yang sesungguhnya dari suatu senyawa. Rumus molekul menyatakan n kelipatan dari rumus empiris. Contoh Rumus Empiris Perhatikan contoh berikut ini agar anda mendapatkan gambaran seperti apa yang dinamakan rumus empiris. Senyawa Natrium Klorida dilambangkan dengan rumus kimia NaCl NaCl terdiri dari 1 atom Natrium dan 1 atom Klorin Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah Na Cl = 1 1. Perbandingan ini tidak dapat disederhankan lagi Dengan demikian rumus empirisnya adalah NaCl Senyawa Kalsium klorida dilambangkan dengan rumus kimia CaCl2 CaCl2 terdiri dari 1 atom Kalsium dan 2 atom Klorin. Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah Ca Cl = 1 2. Perbandingan ini tidak dapat disederhankan lagi Dengan demikian rumus empirisnya adalah CaCl2 Senyawa Asam Karbonat dilambangkan dengan rumus kimia C6H8O6 C6H8O6 terdiri dari 6 atom Karbon, 8 atom Hidrogen dan 6 atom Oksigen. Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah C H O = 6 8 6. Perbandingan ini dapat disederhnakan lagi, yaitu kita bagi dengan dua /2 sehingga kita dapatkan perbandingan baru C H O = 3 4 3. Disini perbandingannya sudah tidak dapat disederhanakan lagi. Dengan demikian rumus empirisnya adalah C3H4O3 Contoh Rumus Molekul Perhatikan contoh rumus molekul dibawah ini agar anda dapat memahami dengan baik tentang rumus molekul. Senyawa Etena dilambangkan dengan rumus kimia C2H4 C2H4 terdiri dari 2 atom Karbon dan 4 atom Hidrogen. Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah C H = 2 4. Perbandingan ini masih bisa disederhankan lagi yaitu dengan membagi dengan 2 /2. Sehingga didapatkan perbandingan barunya adalah C H = 1 2 Dengan demikian rumus empirisnya adalah CH2 Senyawa Pentena dilambangkan dengan rumus kimia C5H10 C5H10 terdiri dari 5 atom Karbon dan 10 atom Hidrogen. Perbandingan jumlah atom dari masing-masing unsur adalah C H = 5 10. Perbandingan ini masih bisa disederhankan lagi yaitu dengan membagi dengan 2 /2. Sehingga didapatkan perbandingan barunya adalah C H = 1 2 Dengan demikian rumus empirisnya adalah CH2 Perhatikan bahwa molekul C2H4 dan C5H10 memiliki rumus empiris yang sama. Akan tetapi pada dasarnya kedua molekul tersebut adalah senyawa yang berbeda. Cara Menentukan Rumus Empiris Berikut ini adalah tahapan-tahapan yang perlu anda ikuti dalam mencari atau menentukan rumus empiris dari suatu senyawa Menentukan massa masing-masing unsur dari suatu senyawa. Jika massanya berbentuk persentase, kita asumsikan bahwa total massa dari senyawa tersebut adalah 100 gram. Sehingga baru bisa kita dapatkan massa masing-masing unsur. Menentukan mol masing-masing unsur. Nilai mol didapatkan dengan membagi massa dengan massa atom relatif Ar dari suatu unsur. Membanding mol dari masing-masing unsur Perbandingan mol yang paling sederhana dianggap sebagai rumus empiris. Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan paling sederhana dari atom-atom yang bergabung membentuk senyawa. Rumus ini tidak hanya menunjukkan jumlah atom sebenarnya yang bergabung, tetapi menunjukkan perbandingan atom-atom yang bergabung. Rumus molekul adalah rumus kimia yang menunjukkan jumlah atom yang bergabung membentuk senyawa, dapat dikatakan rumus molekul merupakan lambang dari senyawa. Rumus empirik dan rumus molekul suatu senyawa ada yang sama dan ada yang berbeda. Rumus kimia yang perbandingan atomnya dapat disederhanakan adalah rumus molekul RM, sedangkan rumus kimia yang perbandingan atomnya tidak dapat disederhanakan lagi adalah rumus empiris RE. Rumus empiris dapat ditentukan dengan menghitung mol komponen penyusun zat dengan menggunakan massa molar. Sedangkan rumus molekul dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul relatif Mr zat diketahui. Menentukan Rumus Empiris RE Suatu Senyawa Rumus empiris menyatakan perbandingan mol atom-atom penyusunnya, misalnya RE suatu senyawa adalah CH2O2 artinya perbandingan mol atom C H O dalam senyawa itu adalah 1 2 2. Berdasarkan hal itu, apakah yang harus ditentukan untuk menetapkan RE suatu senyawa? RE senyawa dapat ditentukan bila perbandingan mol atom-atom penyusun senyawa sudah diketahui. Dalam menentukan rumus empiris, perbandingan mol unsur-unsur dalam zat haruslah merupakan perbandingan paling sederhana. Langkah-langkah dalam menentukan rumus empiris suatu senyawa adalah sebagai berikut. Menentukan perbandingan massa atom-atom penyusun senyawa, bila diketahui dalam bentuk persen maka harus diubah dalam bentuk pecahan. Mengubah perbandingan massa menjadi perbandingan mol, dengan membagi massa atom dengan Ar masing-masing. Perbandingan mol atom-atom tersebut merupakan rumus empiris senyawa. Contoh Soal 1 1. Tentukan RE senyawa yang mengandung 75% karbon dan 25% atom hidrogen! Ar C = 12, H = 1 Penyelesaian Perbandingan % C % H = 75 25 Perbandingan massa C H = 0,75 0,25 Maka, perbandingan mol C mol H adalah sebagai berikut. Jadi perbandingan mol C mol H = 1 4. Dengan demikian, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH4. Contoh Soal 2 Contoh Soal 6 Suatu senyawa terdiri dari 60% karbon, 5% hidrogen, dan sisanya nitrogen. Mr senyawa itu adalah 80 gram mol-1 Ar C = 12, H = 1, dan N = 14. Tentukanlah rumus empiris dan molekul senyawa tersebut. Penyelesaian Menentukan rumus empiris Persentase nitrogen = 100% − 60% + 5% = 35% Misal massa senyawa = 100 g Maka massa C H N = 60 5 35 Perbandingan mol C mol H mol N adalah sebagai berikut. C H N = massa C/Ar C massa H/Ar H massa N/Ar N C H N = 60/12 5/1 35/14 C H N = 5 5 2,5 C H N = 2 2 1 Maka rumus empiris RE = C2H2N Menentukan rumus molekul RE = C2H2N Mr = 80 Memasukkan ke dalam persamaan REn = Mr C2H2Nn = 80 [2 × Ar C + 2 × Ar H + 1 × Ar N]n = 80 [2 × 12 + 2 × 1 + 1 × 14]n = 80 24 + 2 + 14n = 80 40n = 80 n = 2 Dengan mengalikan RE dengan n akan kita peroleh RM sebagai berikut. REn = RM C2H2N2 = RM RM = C4H4N2 Jadi, rumus molekul RM = C4H4N2. Jakarta - Rumus kimia merupakan rumus yang tersusun dari jumlah dan jenis atom penyusun molekul. Terdapat 2 rumus kimia yang perlu kamu ketahui yaitu rumus molekul dan rumus empiris. Kali ini yuk kita pahami bersama apa itu rumus empiris?Dikutip dari Modul Kimia Paket C Setara SMA/MA yang disusun Mia Rahmi Fauziah 2017, rumus empiris adalah rumus kimia paling sederhana pada suatu molekul yang menunjukkan perbandingan antar atom-atom penyusun menentukan rumus empiris, maka kita perlu menentukan perbandingan mol dan unsur-unsur penyusun suatu senyawa. Maka perlu percobaan untuk memperoleh rumus "empiris" sendiri mengacu pada anggota analisis elemental yaitu teknik kimia analitik untuk mengetahui persentase komposisi relatif per unsur dari suatu zat empiris disebut juga sebagai komposisi pada senyawa kimia yang merupakan ekspresi sederhana dari jumlah relatif setiap jenis atom unsur kimia yang ada dalam Rumus EmpirisMisalnya n-heksana dengan rumus molekul CH3CH2CH2CH2CH2CH3. Senyawa ini mempunyai struktur rantai lurus, 6 atom karbon, dan 14 atom hidrogen. Maka rumus kimia heksana adalah C6H14 , sementara rumus empirisnya yaitu C3H7 yang menunjukkan rasio CH sebanyak 37Hasil analisis pada 6 gram senyawa diperoleh komposisi 2,4 gram karbon, 0,4 hidrogen, dan 3,2 gram oksigen. Tentukan empirisnya!Kita perlu menentukan jumlah mol masing-masing unsur penyusun senyawa dan mencari perbandingan paling sederhana dari unsur UnsurMassa gramArJumlah mol massa/ArC2,4120,2H0,410,4O3,280,2Dari perhitungan di atas, kita sudah menemukan jumlah mol massa/air. Sekarang buat perbandingan mol tiap H O = 0,2 0,4 0,2C H O = 1 2 1 perbandingan mol paling sederhanaMaka rumus empirisnya adalah CH2OTahap Menentukan Rumus EmpirisSetelah melihat contoh di atas, kita dapat memahami tahap-tahap menentukan rumus empiris, yaituTentukan massa dari setiap unsur pada senyawa atau melalui persentase massa setiap unsur. Dari sini, kita dapat memperoleh massa relatif perbandingan mol atau perbandingan atom setiap unsur. Caranya yaitu bagi setiap massa pada unsur dengan massa atom perbandingan menjadi bilangan bulat sederhana. Jadi, jika perbandingannya 1 5 1 kamu bisa mengalikan dengan 2 untuk mengubah ke bilangan bulat menjadi 3 perbedaan rumus empiris dengan rumus molekul yaitu pada rumus empiris yang ditunjukkan adalah elemen penyusun tanpa menyampaikan jumlah elemen-elemen itu sendiri. Artinya, rumus empiris hanya menyatakan perbandingan massa elemen penyusun dalam suatu zat. Simak Video "Apotek Kimia Farma Diponegoro Surabaya Terbakar" [GambasVideo 20detik] pal/pal BerandaDi antara pasangan rumus kimia berikut, yang kedua...PertanyaanDi antara pasangan rumus kimia berikut, yang keduanya menyatakan rumus empiris suatu zat adalah ...Di antara pasangan rumus kimia berikut, yang keduanya menyatakan rumus empiris suatu zat adalah ...dan dan dan dan dan BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangJawabanyang merupakan rumus empiris adalah NaCl dan CaSO 4 â€‹ .yang merupakan rumus empiris adalah dan .PembahasanPilihan jawaban yang tepat adalah C. Rumus empiris merupakan rumus kimia yang menunjukkan jenis atom dan perbandingan paling sederhana atom-atom penyusun suatu molekul. Penentuan rumus molekul dapat dilakukan dengan menyederhanakan tiap angka subskrip pada atom. C 3 â€‹ H 8 â€‹ dan C 6 â€‹ H 14 â€‹ sederhanakan menjadi C 3 â€‹ H 8 â€‹ dan C 3 â€‹ H 7 â€‹ n â€‹ P 2 â€‹ O 5 â€‹ dan CH 2 â€‹ O 2 â€‹ sederhanakan menjadi P 2 â€‹ O 5 â€‹ dan CH 2 â€‹ O n â€‹ NaCl dan CaSO 4 â€‹ tidak bisa disederhakanan lagi PH 3 â€‹ dan P 4 â€‹ O 10 â€‹ sederhanakan menjadi PH 3 â€‹ dan P 2 â€‹ O 5 â€‹ n â€‹ CH 3 â€‹ COOH dan CH 2 â€‹ O 6 â€‹ sederhanakan menjadi CH 2 â€‹ O n â€‹ Jadi, yang merupakan rumus empiris adalah NaCl dan CaSO 4 â€‹ .Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!912Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!NFNova FitrianMakasih â¤ï¸Â©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia Apa yang dimaksud dengan rumus empiris dari suatu senyawa kimia? Apa bedanya dengan rumus molekul? Yuk, pelajari dengan membaca artikel berikut ini! — Kamu pasti sudah tahu dong bahwa rumus kimia merupakan salah satu ciri khas dari senyawa kimia? Nah, ternyata rumus kimia itu terbagi menjadi dua lho, yaitu rumus empiris dan rumus molekul. Apa sih bedanya? Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan jumlah unsur-unsur penyusun molekul yang paling sederhana. Sedangkan rumus molekul adalah rumus sebenarnya yang menyatakan jumlah unsur-unsur yang menyusun suatu molekul. Rumus empiris diperoleh berdasarkan percobaan. Contohnya, rumus molekul benzena adalah C6H6 dan rumus empirisnya adalah CH. Supaya kamu lebih paham, coba perhatikan gambar berikut! Rumus empiris dapat digunakan untuk menunjukkan rumus molekul apabila tidak ada informasi tentang massa molekul relatif dari suatu senyawa. Misalnya, NO2 dapat dikatakan sebagai rumus molekul jika tidak ada informasi massa molekul relatifnya. Tapi, jika massa molekul relatifnya diketahui, misalnya 92, maka NO2 merupakan rumus empiris karena rumus molekul senyawa tersebut adalah N2O4. Perbedaan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Perbedaan rumus empiris dan rumus molekul terletak pada jumlah atomnya, tapi jenis atom unsur penyusun senyawanya tetap sama. Aduh aduh, bentar. Bingung dikit. Diulang lagi boleh, nggak? Hehe, jadi gini. Misalnya, peroksida memiliki rumus molekul H2O2, sedangkan rumus empirisnya adalah HO. Nah, atom unsur penyusun senyawanya sama-sama H dan O, kan? Tapi, jumlah atomnya saja yang berbeda. Jadi, perbedaan antara rumus molekul dan rumus empiris terletak pada jumlah atomnya. Supaya lebih paham, kamu bisa perhatikan contoh rumus empiris dan rumus molekul pada tabel berikut ini. Check it out! Cara Menghitung Rumus Empiris Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu, dibagi dengan massa atom relatif Ar masing-masing unsur. Artinya, dalam menentukan rumus empiris, perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Rumus empiris dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut Rumus Empirisn = Rumus Molekul Nilai n berkaitan dengan massa molekul relatif Mr dari suatu rumus kimia. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul. Prinsip ini digunakan sebagai dasar dalam mencari rumus molekul senyawa. Supaya kamu lebih paham, coba kerjakan contoh soal di bawah ini, yuk! Contoh Soal Rumus Empiris 1. Suatu senyawa yang memiliki massa 100 gram mengandung unsur karbon, hidrogen, dan oksigen dengan persentase sebagai berikut 41,82% untuk atom C 6,51% untuk atom H 51,67% untuk atom O Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! Penyelesaian Diketahui Persentase unsur C = 41,82% Persentase unsur H = 6,51% Persentase unsur O = 51,67% Ditanya Rumus empiris? Jawab Massa senyawa sebesar 100 gram, maka Massa C = 41,82 gram Massa H = 6,51 gram Massa O = 51,67 gram Kemudian, cari jumlah mol masing-masing unsur dengan rumus sebagai berikut Karena perbandingan jumlah mol juga menyatakan perbandingan jumlah atom, maka perbandingan jumlah mol dapat digunakan untuk menentukan rumus empiris. mol C mol H mol O = atom C atom H atom O = 3,485 6,510 3,229 Karena atom-atom dalam molekul merupakan kelipatan bilangan bulat, maka perbandingan atom di atas harus bilangan bulat dan harus lebih sederhana, sehingga harus membagi ketiga bilangan di atas dengan kelipatan bilangan paling kecil yaitu 3,229. Perbandingannya menjadi 1,07 2,01 1,00 Perbedaan angka di belakang koma pada desimal kedua dapat diabaikan, dengan demikian perbandingan atom C, H dan O adalah 1 2 1 Perbandingan ini menyatakan perbandingan atom-atom paling sederhana dalam molekul. Dengan demikian, rumus empiris senyawa adalah CH2O. Nah, itu tadi pembahasan lengkap tentang rumus empiris, mulai dari pengertian, perbedaannya dengan rumus molekul, hingga cara menghitung rumus empiris beserta contoh soalnya. Sekarang, kamu sudah paham, kan? Kalau kamu masih punya pertanyaan lain tentang materi ini, kamu bisa langsung tanyakan di Roboguru! Yuk, cobain sekarang! Artikel ini pertama kali ditulis oleh Karina Dwi Adistiana dan telah diperbarui oleh Kenya Swawikanti pada 27 Mei 2022. Di materi Kimia Kelas 10 ini, kita bakal bahas rumus empiris dan rumus molekul. Kita juga akan melihat perbedaan rumus empiris dan rumus molekul. Ayo kita mulai pembahasannya! Halo! Apa kabarnya elo pada? Kita sekarang kembali membahas materi tentang stoikiometri, dan kali ini, pembahasannya adalah rumus empiris dan molekul. Di kelas 10 ini, elo memang perlu banget untuk mantepin pemahaman dasar kimia. Kalau fondasinya oke, ke depannya gue yakin elo bakal enak untuk ngikutin pelajaran kimia. Yuk, kita langsung cuss ke topik pembahasan! Ilustrasi rumus kimia Arsip Zenius. Rumus EmpirisRumus MolekulContoh Soal Apa itu rumus empiris? Arsip Zenius. Jadi, setiap molekul kan terdiri dari atom-atom dan nilai yang menyusunnya. Nah, bisa dibilang, rumus empiris adalah rumus kimia buat ngegambarin perbandingan nilai bilangan bulat terkecil dari atom-atom yang menyusun suatu molekul. Misalnya, nih, ada beberapa senyawa-senyawa berbeda, tapi punya rumus empiris yang sama. Coba lihat senyawa C2H4 etena, C3H6 propena, dan C5H10 siklopentana, kalau dibandingin pake bilangan bulat paling sederhana antara atom C dan H pada senyawa-senyawa tersebut, bakal jadi 12. Jadinya, rumus empiris yang didapat adalah CH2. Nah, jumlah atom-atom di suatu molekul itu kalau dibandingin, akan selalu setara dengan mol unsur-unsur yang ngebentuk suatu senyawa. Jadinya, bisa dibilang rumus empiris juga nyatain perbandingan bilangan bulat sederhana dari mol unsur-unsur pembentuk senyawa. Sip, lanjut. Cara nentuin rumus molekul itu bisa dari data analisis yang kita pake Macam unsur dalam senyawa analisis kualitatifPersen komposisi unsur analisis kuantitatif Kalau elo mau mulai nentuin rumus empiris, ada tahap-tahapnya, cuy. Tentuin dulu massa masing-masing unsur dari suatu senyawa, atau bisa juga dari persen massa setiap unsur. Massa relatif unsur, bisa diperoleh dari data perbandingan mol setiap unsur atau perbandingan atom, dengan cara membagi massa masing-masing unsur dengan massa atom kita ubah perbandingannya jadi bilangan bulat sederhana. Misal, kalau perbandingannya 1,51, kaliin aja 2 buat dapetin bilangan bulat 32. Baca Juga Mengenal Berbagai Bentuk Molekul Kimia Rumus Molekul Apa itu rumus molekul? Arsip Zenius. Kalau dari pembahasan sebelumnya, elo bisa langsung bilang rumus molekul itu kelipatan-kelipatan dari rumus empiris. Jadinya, rumus molekul itu adalah rumus sebenarnya dari suatu senyawa. Rumus molekul itu bisa dibagi dua, yaitu rumus molekul unsur dan rumus molekul senyawa. Kita bahas satu-satu, yuk! 1. Rumus Molekul Unsur Rumus molekul unsur ini adalah rumus yang nyatain gabungan atom-atom yang sama, lalu jadi molekul. Kalau dari jumlah atom yang bergabung, molekul unsur ini dibagi jadi dua, yaitu molekul diatomik dan poliatomik. Simpelnya, molekul diatomik itu adalah molekul yang terbentuk dari dua atom yang sama. Nah, jumlah atomnya itu dinyatain dengan angka indeks. Kalau elo belum tau, indeks itu adalah angka yang ditulis di bawah atom yang bersangkutan. Kalau unsurnya cuma ada satu atom, nggak perlu ditulis indeksnya, ya! Contoh dari molekul diatomik itu, kayak oksigen O2, nitrogen N2, dan hidrogen H2. Kalau molekul poliatomik itu, sederhananya adalah molekul yang terdiri dari tiga atom atau lebih yang terbentuk jadi molekul. Contohnya ozon O3. 2. Rumus Molekul Senyawa Oke, rumus molekul senyawa itu adalah rumus senyawa yang tersusun dari dua atom atau lebih yang berbeda dan membentuk molekul. Contohnya karbon dioksida CO2. Jadi, untuk nentuin rumus molekul, elo butuh rumus empirisnya terlebih dahulu, cuy! Sip! Di bawah ini, udah ada soal-soal yang bisa langsung elo sikat, buat nambahin pemahaman elo tentang materi ini. Baca Juga Tata Nama Senyawa Kimia, Ionik dan Kovalen – Materi Kimia Kelas 10 Sebelum kita lanjut ke contoh soal, gue pingin ngingetin nih. Kalau Sobat Zenius lagi butuh teman setia yang siap nemenin elo belajar, elo bisa berlangganan paket belajar Zenius lho. Klik gambar di bawah ini ya, dijamin belajar elo juga bakal makin seru! Contoh Soal Perbandingan C H dari senyawa C6H12 adalah… a. 6 12 b. 3 6 c. 1 2 d. 3 4 e. 2 3 2. Perbandingan unsur C, H, dan O dalam senyawa C6H5OH berturut-turut adalah… a. 1 2 3 b. 3 2 1 c. 6 6 1 d. 1 6 6 e. 6 5 1 Pembahasan Jumlah atom pada masing-masing unsur dibandingkan lalu disederhanakan. C H 6 12 dibagi dengan 6 1 2 perbandingan paling sederhana Jawaban c 2. Perhatikan jumlah atom dari masing-masing unsur. C ada 6, H ada 6, dan O ada 1, jadi perbandingan ke angka yang paling sederhana, yaitu C H O 6 6 1 Jawaban c *** Okay! Kayaknya segitu aja dari gue di artikel ini. Apa sekarang elo udah ngerti tentang rumus empiris dan rumus molekul? Elo bisa cari tahu lebih banyak lagi di Zenius. Bukan cuma Kimia, materi Biologi, Sejarah, Matematika, semuanya udah lengkap dan elo bisa akses video belajar Zenius di sini secara GRATIS pake akun yang udah didaftarin di website atau lewat aplikasi Zenius. Selamat belajar! Baca Juga 5 Contoh Model Atom dan Ciri-Cirinya – Materi Kimia Kelas 10

diantara kelompok senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah